Guia estudio 3er trimestre

 Esta es la guia de estudio de 3er trimestre:

3ER TRIMESTRE

1.- Escribe el principio de Avogadro.

2. Los recipientes están cerrados y contienen, respectivamente, cinco moléculas de oxigeno, diez moléculas de hidrógeno y diez moléculas de agua.

a) ¿Qué recipiente contiene menor número de moléculas?

b) ¿Qué recipiente ocupa un menor volumen?

c) ¿En qué recipiente tienes un compuesto?

d) ¿Cómo son, entre sí, las partículas del hidrógeno?

e) ¿Cómo son las partículas del hidrógeno en comparación con las de oxígeno o del agua?

3. ¿Por qué los gases nobles, no pueden combinarse con otros átomos para formar compuestos?

4. Las fórmulas de los compuestos químicos también pueden predecirse con base en las relaciones conocidas entre los elementos de la tabla periódica. Por ejemplo, la fórmula del compuesto que se forma cuando el magnesio reacciona con flúor es MgF₂ y cuando reacciona con cloro es MgCl₂.

a) ¿Cuál piensas que será la fórmula del compuesto que se forma cuando el magnesio reacciona con yodo?

b) ¿Qué fórmula tendrá el compuesto que resulta de la reacción entre los elementos calcio y cloro?

5. Analiza el párrafo: “Los filósofos e historiadores de la ciencia, y los propios científicos aceptan que la ciencia cambia, en ella toda verdad es necesariamente temporal. O dicho de otra manera: no existen verdades absolutas en ciencia. ¿Quiere decir esto que hay que dejar de creer en la ciencia? ¿Qué el conocimiento que ofrece es poco fiable? De ningún modo: la esencia del método científico es precisamente garantizar, por medio de evidencia y razonamiento, que los modelos y teorías a los que se llega, y las predicciones que se derivan de ellas, son confiables: funcionan. Lo que sí significa es que, lejos de ser algo terminado, la ciencia es siempre un objeto en construcción, perfectible.”

a) De acuerdo a la lectura, ¿a la ciencia se le puede considerar perfecta o perfectible?

b) Los filósofos, historiadores y científicos aceptan que la ciencia….

c) ¿Cuál es la esencia del método científico?

d) En la lectura se menciona que la ciencia no es algo terminado, ¿entonces, como se le debe considerar?

7. ¿Qué es la masa molecular?

8. Es el símbolo químico del carbono, hidrógeno y cloro.

9.  ¿Qué es la electronegatividad?

10. ¿Qué es el enlace químico?

11. ¿Cómo se llama el elemento que pierde electrones?

12. ¿Cuáles son las características de los compuestos iónicos?

13. ¿Qué es el enlace covalente?

14. ¿Qué es una molécula?

15. ¿Qué es un compuesto iónico?

16. El cloruro de sodio es un compuesto de tipo iónico, por lo tanto sus elementos son, respectivamente.

17. COMPLETA LA INFORMACIÓN DE LA TABLA

ELEMENTO	SÍMBOLO	NÚMERO ATÓMICO	PERIODO	CANTIDAD DE NIVELES DE ENERGÍA	GRUPO	FAMILIA
Carbono
Oxigeno
Boro

18. El dióxido de carbono es un compuesto de tipo covalente, por lo tanto sus elementos son, respectivamente.

19. ¿Cuántos electrones deben de completar los átomos en la capa más externa?

20. Completa la información de la tabla:

Elemento	símbolo	Número atómico	Cantidad de protones	Cantidad de electrones	Masa atómica	Cantidad de neutrones
Carbono
Cromo
Hidrógeno
Xenón
Oxigeno
Boro
Nitrógeno

 

21. Representa con la regla del octeto la formación de los siguientes compuestos.

COMPUESTO	MODELO DEL OCTETO	FORMULA EXTRUCTURAL	MODELO DE PARTICULAS
H2O
CH4
CCl4
KCl
MgF2
CO2
SCl2

 

22.  Completa la tabla.

 

Elemento	símbolo	Grupo	Tipo de elemento	Estado físico	¿Conduce calor y electricidad?	Numero de electrones de valencia	¿gana o pierde sus electrones de valencia?
Oxigeno
Boro
Nitrógeno
Antimonio
Fosforo
Litio
Azufre
Calcio
Mercurio

 

23. Completa la tabla de propiedades de los elementos.

 

Elemento	Color	Estado físico	Tipo de elemento	Abundancia en la naturaleza	Aplicaciones	Forma en la que se encuentran en los seres vivos
Carbono
Hidrógeno
Oxigeno
Nitrógeno
Fosforo
Azufre

 

24. Completa la tabla.

Formula	Nombre	Metal	Electrones que pierde	No metal	Electrones que gana	Modelo de Lewis	Modelo submicroscópico
KCl	Cloruro de potasio
Al2S3	Sulfuro de aluminio
CaF2	Fluoruro de calcio
Cs2S	Sulfuro de cesio

 

25. Completa la tabla.

Formula	Nombre	Primer No Metal	Electrones que comparte	Segundo No metal	Electrones que comparte	Modelo de Lewis	Modelo submicroscópico
CS2	Sulfuro de carbono
NO	Oxido nítrico
BrF3	Fluoruro de bromo
BrCl	Cloruro de bromo
SeI2	Yoduro de selenio

 

26. ¿Cuál es el valor de electronegatividad para un compuesto iónico, covalente polar y covalente puro?

27. ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál es su valor de electronegatividad?

28. ¿Para qué nos sirve el empleo de la notación científica?

29. ¿Qué es una mol?

30.  EJERCICIO: Complementa la información de la tabla.

COMPUESTO	ELECTRONEGATIVIDAD		DIFERENCIA DE ELECTONEGATIVIDAD	TIPO DE ENLACE
	primer elemento	segundo elemento
H2O
CCl4
Cl2
KCl
MgF2
LiO2

 

31 Cómo nos damos cuenta de que ocurrió una reacción química?

32. ¿Qué es una reacción química?

33. ¿Cómo se llaman las sustancias que se combinan químicamente en una reacción química?

34. ¿Cómo se llaman las sustancias que se obtienen después de una reacción química?

35. ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

36. ¿Qué indican los subíndices en una ecuación química?

37. ¿Para qué se balancea una ecuación química?

38. Menciona los diferentes tipos de reacción química que existen y explica sus diferencias.

39. EJERCICIO: Indica que cambio físico se observa durante las siguientes reacciones químicas:

1. Al oxidarse un metal.

2. Al quemarse la gasolina.

3. La fotosíntesis.

4. La digestión de la comida.

5. La comida al descomponerse (putrefacción).

6. La oxidación del aguacate.

7. Una fogata.

40. Representa la reacción química de las siguientes sustancias.

1) Sodio (sólido) + Bromo (líquido) → bromuro de sodio (sólido)

2) Óxido de sodio (sólido) → sodio (sólido) + oxígeno (gas)

    ^catalizador

3) Hidrógeno (gas) + nitrógeno (gas) → amoniaco (gas)

4) Hidrógeno (gas) + oxígeno (gas) → agua (líquido)

5) carbono (sólido) + oxígeno (gas) → dióxido de carbono (gas)

6) zinc (sólido) + iodo (gas) → yoduro de zinc (sólido)

7) cloruro de sodio (sólido) → sodio (sólido) + cloro (gas)

8) fluoruro de litio (sólido) → litio (sólido) + flúor (gas)

9) oxido de calcio (sólido) + carbono → carburo de calcio (sólido) + monóxido de carbono (gas)

10) cloruro de bario (sólido) → bario (sólido) + cloro (gas)

 

41 BALANCEA LAS ECUACIONES QUÍMICAS ANOTANDO EL COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO ADECUADO.

1) Na₂O(s) → Na(s) + O₂(g)

2) H₂(g) + N₂(g) → NH₃(s)

3) H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)

4) NaCl(s) → Na(s)  +  Cl₂(g)

5) LiF(s) →  Li(s)  +  F₂(g)

6) CaO(s) + C →  Ca₂C(s)  + CO(g)

7) H₂O₂ (ac)  → H₂O(l) + O₂(g)

8) Al₂O₃ (s) + C(s)  → Al(s) + CO₂(g)

9) H₂O +  Na → NaOH  +  H₂

 

42. EJERCICIOS: Indica el tipo de reacción que representa cada ecuación química.

1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

3) N₂  +  3H₂  →  2NH₃

4) 2H₂O →  2H₂ + O₂

5) Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂

6) B + H₂ → BH₂

 

43.- EJERCICIO: Escribe las cantidades en notación común y científica de los siguientes ejemplos.

 

EJEMPLOS	NOTACION COMUN	NOTACION CIENTIFICA
Masa de una molécula de sacarosa		5.68 X 10-22 gramos
Masa de un cristal de sacarosa	0.000001 gramos
Moléculas de sacarosa en un cristal	17 600 000 000 000 000
Diámetro de la galaxia NGC 5457		1.6 X 1021 metros
El número de estrellas de la galaxia NGC 5457	100 000 000 000
La masa del planeta Tierra.		5.98 X 1024 kilogramos
Diámetro del planeta Tierra.	12 800 000 metros
Diámetro de la ciudad de México	140 000 metros

 

44 EJERCICIO: Completa la tabla.

EJEMPLOS	NUMERO DE ELEMENTOS	NUMERO DE MOLES
átomos de azufre		2.3 moles
dióxido de carbono		4.09 moles
estrellas		1.12 moles
átomos de hidrógeno	8.35 X 1023 átomos
moléculas de etanol	2.06 X 1023 moléculas
semillas de arroz	0.5 X 1023 semillas

 

45  Escribe la masa atómica de los siguientes elementos:

ELEMENTO	MASA ATOMICA
Helio
Calcio
Sodio
Hierro

46 Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:

COMPUESTO	FORMULA	CALCULOS	MASA MOLECULAR
Cloruro de sodio	NaCl
Dióxido de carbono	CO2
Amoniaco	NH3
Acido brómico	HBr
Tetracloruro de carbono	CCl4